* atomstruktur: Metaller har en unik struktur der deres ytre elektroner er løst bundet og lett kan bevege seg fritt gjennom materialet. Disse "gratis elektronene" er ansvarlige for å lede varme og strøm. Ikke -metaller har derimot tett bundne elektroner som er lokalisert til individuelle atomer.
* binding: Metaller danner typisk metallbindinger, der elektroner deles i et hav av delokaliserte elektroner. Dette gir enkel elektronbevegelse. Ikke -metaller danner kovalente bindinger, der elektroner deles mellom spesifikke atomer, og hindrer fri elektronbevegelse.
Unntak:
Mens de fleste ikke -metaller er dårlige ledere, er det noen unntak:
* grafitt: En form for karbon, har en lagdelt struktur med frie elektroner i hvert lag, noe som gjør det til en god elektrisitetsleder.
* silisium og germanium: Disse metalloidene er halvledere, noe som betyr at de utfører elektrisitet bedre enn ikke -metaller, men ikke så bra som metaller. Konduktiviteten deres kan manipuleres ved å legge til urenheter, noe som gjør dem viktige i elektronikk.
Sammendrag:
Ikke -metaller er generelt dårlige ledere sammenlignet med metaller på grunn av deres forskjellige atomstruktur og binding. Mens noen ikke -metaller viser eksepsjonell konduktivitet, er de fremdeles langt mindre ledende enn metaller generelt.